Efeitos Eletrônicos

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Efeitos Eletrônicos

Mensagem  Vinicius Harlock em Ter 06 Jul 2010, 18:14

Olá pessoal! Estou com dúvidas em duas questões.

A primeira: Das ligações abaixo qual terá maior tendência para sofrer ruptura heterolítica?
CH3-NH2 (metilamina)
CH3-F (fluoreto de metila)
O gabarito da questão diz que é o primeiro, mas eu receio que esteja errado, pois o fluor é um substituinte que provoca um efeito indutivo maior que a amina, logo maior tendência. Estou certo ou errado?

A segunda: Considerando os efeitos indutivos, qual a substância na qual o carbono assinalado com asterisco tem menor densidade eletronica está representado pela opção?
CH3-C*HF-CH3
CH3-C*H2-CF3
CH3-C*H2-OH
CH3-C*H(CH3)-CH2OH
CH3-C*H2-CH3

Abraços What a Face


Última edição por Vinicius Harlock em Qua 07 Jul 2010, 06:12, editado 1 vez(es)

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Re: Efeitos Eletrônicos

Mensagem  Rapharc em Ter 06 Jul 2010, 22:02

De uma lida no site abaixo meu caro vinicius, fala sobre o efeito indutivo e seus efeitos, ele utiliza também exemplos bem simples.

Clica AQUI

Abraço

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Re: Efeitos Eletrônicos

Mensagem  Vinicius Harlock em Qua 07 Jul 2010, 06:08

Sim, mas eu continuo achando que o fluoreto de metila tem uma tendencia maior.

Vinicius Harlock

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Re: Efeitos Eletrônicos

Mensagem  Rapharc em Qua 07 Jul 2010, 07:45

A explicação de tendência da quebra heterolitica se da também pela elétronegatividade dos elementos presentes na molécula e neste caso realmente o Fluor teria uma maior tendencia ao rompimento porém o íon NH2- é mais estavel do que o ion F-, dai não sei se a explicação se daria a estabilidade das espécies ou somente qual teria maior facilidade de rompimento.

Abraço

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Re: Efeitos Eletrônicos

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