Balanceamento de Equações Químicas

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Balanceamento de Equações Químicas

Mensagem  charlesfrances em Qui 27 Mar 2014, 19:57

farao 

Veja a seguinte reação:
FeS2(g) + O­2(g)­ → Fe2O3(s) + SO2(g)
Observe que o único elemento que não podemos começar o balanceamento é o oxigênio, pois ele aparece mais de uma vez no segundo membro. Podemos começar ou pelo ferro ou pelo enxofre. Seguindo a segunda regra, o ferro do 2º membro possui índice igual a 2, que é o maior, por isso, vamos começar por ele, colocando o índice 1 na substância Fe2O3(s):


FeS2(g) + O­2(g)­ → 1 Fe2O3(s) + SO2(g)
Note que há dois átomos de ferro no 2º membro. Logo, deve haver o mesmo número desse elemento no lado esquerdo:

2 FeS2(g) + O­2(g)­ → 1 Fe2O3(s) + SO2(g)
Agora sabemos também que existem 4 átomos de enxofre (S) do lado esquerdo da equação (lembre-se de que é preciso multiplicar o índice pelo coeficiente para saber quantos átomos existem), então esse será o coeficiente desse elemento no lado direito:

2 FeS2(g) + O­2(g)­ → 1 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)
Agora só falta acertar o oxigênio. Veja que no 2º membro temos um total de 11 átomos de oxigênio (1 . 3 + 4 . 2 = 11). No 1º membro, existem dois átomos de oxigênio, então seu índice será a fração (11/2):



2 FeS2(g) + 11/2 O­2(g)­ → 1 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)
A reação dessa forma está balanceada. Porém, é importante notar que os coeficientes são necessariamente os números inteiros menores possíveis. Portanto, é preciso eliminar a fração 11/2 sem acabar com a proporção estequiométrica. Podemos fazer isso ao multiplicar todos os coeficiente por 2 e dessa forma teremos a equação química devidamente balanceada:

4 FeS2(g) + 11 O­2(g)­ → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)
Para ver se ficou correto, basta verificar se a quantidade de cada elemento nos dois membros está igual:
4 FeS2(g) + 11 O­2(g)­ → 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)



ai pessoalAi pessoal só essa parte do oxigênio que eu não entendi
Agora só falta acertar o oxigênio. Veja que no 2º membro temos um total de 11 átomos de oxigênio (1 . 3 + 4 . 2 = 11). No 1º membro, existem dois átomos de oxigênio, então seu índice será a fração (11/2):
Não entendi esse calculo !!! misturou foi tudo ! study 




charlesfrances

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